Universidad Nacional de Chimborazo
NOVASINERGIA, 2020, Vol. 3, No. 2, junio-noviembre (93-107)
ISSN: 2631-2654
https://doi.org/10.37135/ns.01.06.08
Artículo de Investigación
http://novasinergia.unach.edu.ec
Estudio de la adsorción de los colorantes Drimaren Amarillo CL-2R y
Basic Azul Marino 2 RN en arcillas activadas
Study of the adsorption of Drimaren Yellow CL-2R and Basic Navy Blue 2
RN dyes on activated clays
María Bejarano
1
, Ana Estrella
1
, Omaira Márquez
2*
, Ana Ríos
2
, Marco Rodríguez
3
1
Facay S.A. Daule, Guayaquil, Ecuador, 090601; anacaro.ce@gmail.com
2
Carrera de Ingeniería Ambiental, Facultad de Ingeniería, Universidad Nacional de Chimborazo, Riobamba,
Ecuador, 060150; arios@unach.edu.ec
3
Dirección de Investigación, Universidad Nacional de Chimborazo, 060150; mvrodriguez@unach.edu.ec
* Correspondencia: cmarquez@unach.edu.ec
Recibido 17 junio 2020; Aceptado 23 agosto 2020; Publicado 01 diciembre 2020
Resumen:
Las arcillas se han convertido en absorbentes no convencionales debido a su disponibilidad,
bajo costo y alta eficacia de absorción de colorante. El objetivo de esta investigación fue
estudiar la adsorción de un colorante catiónico Drimaren Yellow CL-2R y un colorante
aniónico Basic Navy Blue 2 RN en tres depósitos naturales de arcilla en el Ecuador
localizadas en Cochancay, Santa Clara y Shirahuan. Las arcillas se caracterizaron con
espectroscopia de fluorescencia de rayos X y difracción de rayos X. La espectroscopia
ultravioleta-visible permitió la cuantificación de los colorantes que quedaban en la solución.
Se estudió el pH, el tiempo de contacto del absorbente con el adsorbato, la concentración
inicial del colorante y los efectos de la cantidad de arcilla. La eficacia de las tres arcillas en
remover el colorante catiónico fue de 95-99% y del colorante aniónico fue de 70%. El modelo
isotérmico del Langmuir se ajusta al mecanismo de adsorción de los colorantes catiónicos
(R
2
=0.998), y a los aniónicos (R
2
=0.977). La arcilla de Shirahuan muestra la mayor capacidad
de adsorción de colorantes catiónicos (27.53 mg/g). La arcilla de Cochancay muestra la mayor
capacidad de adsorción de colorantes aniónicos (5.81 mg/g). La cinética de adsorción de los
colorantes sigue el modelo de "pseudo-segundo orden" para ambos colorantes y sugiere que
la tasa de adsorción es proporcional al cuadrado de los sitios de adsorción disponibles. Las
arcillas activadas muestran una capacidad de adsorción seis veces mayor eliminando el
colorante catiónico que el colorante aniónico de las muestras de agua sintética.
Palabras clave:
Arcillas, Basic Azul Marino 2 RN, cinética de adsorción, Drimaren Amarillo CL-2R,
isotermas de adsorción.
Abstract:
Clays have become highly engaging non-conventional adsorbents due to their availability,
low cost, and high effectiveness adsorbing dye. The objective of this research was to study
the adsorption of a cationic dye Drimaren Yellow CL-2R and an anionic dye Basic Navy Blue
2 RN on three clays from Cochancay, Santa Clara, and Shirahuan natural Ecuadorian
deposits. Clays were characterized by x-ray fluorescence spectroscopy and x-ray diffraction.
The ultraviolet-visible spectroscopy allowed the quantification of the dyes remaining in the
solution. We studied the pH, the absorbate's contact time with the adsorbent, initial dye
concentration, and clay amount effects. The effectiveness of three clays removing the cationic
dye was 95-99%, and the anionic dye was 70%. The Langmuir's isothermal model fits the
cationic (R
2
=0.998), and anionic (R
2
=0.977) dyes adsorption mechanism. The Shirahuan
clay shows a higher cationic dye adsorption capacity (27.53 mg/g). The Cochancay clay
shows a higher anionic dye adsorption capacity (5.81 mg/g). The dye adsorption kinetic
follows the "pseudo-second-order" model for both dyes and suggests that the adsorption rate
is proportional to the available adsorption sites' square. The results suggest that intraparticle
diffusion is a major controlling adsorption step. Activated clays show six times greater
adsorption capacity removing cationic dye than anionic dye from synthetic water samples.
Keywords:
Adsorption isotherms, adsorption kinetics, Basic Navy 2 RN, clays, Drimaren Yellow CL-
2R,
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1 Introducción
La industria textil desempeña un papel importante en
el desarrollo económico del Ecuador. Sin embargo,
crea serios problemas para el medio ambiente, en
particular en la eliminación de las aguas residuales con
alto contenido de colorantes (Rahman, Urabe, &
Kishimoto, 2013).
Actualmente, se producen alrededor de 700.000
toneladas de compuestos orgánicos y más de 100.000
diferentes tipos están disponibles en el mercado; de
estos los colorantes azoicos representan la clase más
grande de tintes textiles (Kroumov, 2014). En el
proceso de dar color a los textiles se pierde del 10% al
25% de estos colorantes y del 2% al 20% son
descargados directamente a efluentes (Baban, Yediler,
& Ciliz, 2010). En el tratamiento de las aguas
residuales de textilerías y en particular para remover
colorantes se han empleado procesos biológicos,
químicos y físicos. Dentro de estos tratamientos se
encuentran los basados en floculación, coagulación,
agentes oxidantes, procesos de membrana, procesos
electroquímicos, entre otros.
En general, estos procesos tienen elevados costos y la
industria rara vez los aplica (Budnyak, Vlasova,
Golovkova, Slabon, & Tertykh, 2019). Sin embargo,
una alternativa de bajo costo es el uso de arcillas. Las
arcillas tienen una gran capacidad de adsorción debido
a su estructura, ya que poseen una alta área superficial
y una superficie con sitios activos para la adsorción
(Zhao et al., 2013). La adsorción y desorción de
moléculas orgánicas están controladas por las
propiedades de la superficie de la arcilla y las
propiedades químicas de las moléculas que se
adsorben (Pleşa, Tănase, Bedelean, & Măicăneanu,
2016). Además, las partículas de arcillas exhiben
propiedades fisicoquímicas interesantes para este tipo
de aplicación, tales como, alta capacidad de
intercambio catiónico, un gran potencial catalizador y
adsorbente (Elmoubarki et al., 2015).
El Ecuador cuenta con una gran cantidad de textilerías,
de las cuales se estima que un 80% no realizan ningún
tratamiento a sus aguas residuales y con frecuencia
estas aguas son vertidas a fuentes hídricas principales
(Figueroa, 2012). Sin embargo, en el país existe un
gran número de depósitos naturales de arcillas, y
existe muy pocos estudios sobre el potencial que
tienen estas arcillas como material adsorbente de bajo
costo para el tratamiento de efluentes con colorantes.
El objetivo de esta investigación fue estudiar la
adsorción de un colorante catiónico Drimaren Yellow
CL-2R y un colorante aniónico Basic Navy Blue 2 RN
en tres tipos de arcillas de los depósitos naturales de
Cochancay, Santa Clara y Shirahuan. Para alcanzar
este objetivo se evaluó el mecanismo de adsorción
ajustando tres modelos de adsorción a los datos
experimentales.
2 Metodología
2.1 Colorantes
El colorante catiónico Basic Azul Marino 2RN (CC)
es una mezcla de colorantes básicos que se usa para
teñir en la industria textil, cuero y papel. No se debe
verter en desagües ni cursos de agua, es muy tóxico
para los organismos acuáticos y puede provocar a
largo plazo efectos negativos en el medio ambiente.
Su principal componente (35 % a 45 %) es el oxalato
verde de malaquita con número de identificación
CAE:2437-29-8, fórmula C
52
H
54
N
4
O
12
y su estructura
se muestra en la figura 1.
Figura 1: Estructura del principal componente del colorante
Basic Azul Marino 2RN. (Ali, Alhassani, Karuvantevida,
Rauf, & Ashraf, 2014).
Colorante Aniónico Drimaren Amarillo CL-2R (CA),
este tipo de colorante es utilizado generalmente para
la tintura y estampación de tejidos de algodón y
poliéster, el colorante Drimaren Amarillo CL-2R es de
tipo monoazoico y es además un colorante reactivo de
monocloro-triazina el cual requiere una temperatura
mayor a 80°C y un pH elevado (pH 11) para fijarse a
las fibras, cuya estructura se puede apreciar en la
figura 2.
Figura 2: Estructura del colorante Drimaren Amarillo CL-
2R Fuente: (Ali, Alhassani, Karuvantevida, Rauf, & Ashraf,
2014).
2.2 Caracterización y preparación de
las arcillas
Las muestras de arcilla fueron recolectadas de los
depósitos naturales –minas– de Cochancay, ubicada
en la provincia del Azuay con las coordenadas UTM
(x=689719; y=9727775), Santa Clara situada en la
ciudad del Puyo provincia de Pastaza (x=846165;
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y=9858680) y Shirahuan perteneciente al cantón
Echeandía provincia de Bolívar (x=697343,
y=9858680). En lo que sigue a las arcillas
provenientes de la mina de Cochancay, Santa Clara y
Shirahuan se les etiqueta con las letras CO, SC y SH,
respectivamente.
Las arcillas fueron trituradas con un molino,
pulverizadas en un mortero mediante un pistilo, y
pasadas por un tamiz 0.05 µm. Luego, las arcillas
fueron activadas en un medio ácido usando HCl con
una concentración de 2N por cada 200 g de arcilla.
El análisis químico elemental de las muestras
(expresado en porcentaje en peso de óxidos) se ejecutó
usando un espectrómetro de fluorescencia de rayos-x
(S1 TURBOSD handles XRF analyzer, Bruker, UK).
Las fases minerales en cada arcilla fueron analizadas
con el difractómetro de rayos-x (D8 Advance, Bruker,
UK) equipado con un ánodo de cobre (λ=1.5418 Å) y
un detector lineal (LynxEye compound silicon strip
detector, Bruker, UK). Los difractogramas fueron
colectados en un rango de 4 a 100 grados, con un paso
de 0.02 grados y un tiempo de medida de 2 segundos
por paso. El análisis semicuantitativo del
difractograma se realizó a través de su comparación
con espectrogramas estándar usando el software
DIFFRAC.SUITE EVA, Bruker, UK.
2.3 Determinación del porcentaje de
remoción y la concentración del
colorante en solución
Para evaluar la efectividad de las arcillas en la
remoción de colorantes, se realizan medidas de
absorbancia óptica en un Espectrofotómetro de UV-
visible. Para obtener el factor multiplicador que
permite llevar las medidas de absorbancia a
concentración, se debe preparar una curva de
calibración, empleando soluciones con diferentes
concentraciones conocidas de colorantes (Budnyay et
al., 2019).
Para la obtención del nivel de absorbancia se empleó
el espectrofotómetro de UV-Vis HACH 5000, a partir
de estos niveles se determinó la concentración (C
c
) de
colorante en las muestras de aguas sintéticas
preparadas empleando la siguiente fórmula:
Pendiente de la curva de calibración
c
Abs
C ppm=
(1)
En la ecuación (1), Abs, representa el valor de
absorbancia medido. La pendiente de la curva de
calibración se obtuvo ajustando una línea recta a los
valores de absorbancia que se midieron en 10 muestras
de agua sintética con diferentes concentraciones de
colorante. Para la determinación del porcentaje de
remoción y la concentración del colorante en la
solución se usaron las expresiones en las ecuaciones
(2) y (3). Las medidas de absorción se realizaron a una
longitud de onda de 650 nm para el CC y 422 nm para
el CA.
El porcentaje de colorante removido (R) de la solución
después de haber transcurrido un tiempo de contacto t
c
con el absorbente, se determina usando la ecuación
(2). Mientras que, la cantidad de colorante adsorbido
por el adsorbente – capacidad de adsorción (Q
A
) –
después de haber transcurrido un tiempo de contacto
t
c
, expresada en mg de colorante removido por gramo
de adsorbente sólido, se determina usando la ecuación
(3).
R = 1 100 %
e
o
C
C
−
(2)
( )
A o e
V
Q C C
m
=−
(3)
En la ecuación (2) y (3), C
o
representa la
concentración inicial del colorante en la solución y es
expresada en ppm (mg/L); C
e
(mg/L) simboliza la
concentración de equilibrio del colorante en la
solución después de haber transcurrido un tiempo de
contacto t
c
con el absorbente (la arcilla); V representa
el volumen de la solución y es expresado en litros y m
es la etiqueta para la masa de absorbente sólido
expresada en gramos.
2.4 Efecto del pH en la remoción del
colorante
Para estudiar el efecto del pH se prepararon soluciones
coloreadas con un pH de 2, 4, 6, 8, 10 y 12. Se usó un
volumen de 50 mL, con una concentración del
colorante de 80 (mg/L) y la cantidad de arcilla fue de
0.30 g. Se midió la absorbancia en cada una de las
soluciones una vez transcurrido un tiempo de contacto
igual a 15 min. Este procedimiento se repitió para las
tres muestras de arcilla en estudio y para los dos
colorantes empleados.
2.5 Efecto de la concentración inicial
del colorante y de la cantidad de
arcilla en la remoción del color
Para estudiar el efecto que tiene la concentración
inicial del colorante y la cantidad de arcilla se
prepararon seis muestras de 25 mL de agua
coloreadas, dos con una concentración de colorante
igual a 80, 40 y 20 (mg/L). Se mantuvo la temperatura
constante a temperatura ambiente. Para estudiar el
efecto de la cantidad de arcilla se usó 0.15 g y 0.30 g
de arcilla. Se midió la absorbancia óptica de cada una
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de las soluciones una vez transcurrido un tiempo de
contacto igual a 15, 30, 60 y 120 min en agitación.
2.6 Estudio del mecanismo de adsorción
del colorante catiónico y Aniónico
Las isotermas de adsorción son importantes para
describir la interacción de los colorantes con el
adsorbente y de gran utilidad para determinar la
capacidad adsorbente de diferentes materiales. En este
trabajo se emplearon en particular los modelos de
adsorción de Langmuir, Freundlich, Tempkin y
Dubinini-Radushkevich. Para verificar la
aplicabilidad del modelo de adsorción, se procedió a
ajustar una línea recta a los puntos experimentales. El
ajuste con el mayor valor de R
2
sugirió el mecanismo
de adsorción imperante.
La isoterma de adsorción describe la adsorción de una
molécula (átomo) en una superficie a temperatura
constante. La isoterma de adsorción representa la
cantidad de moléculas (átomos) que se han adsorbido
(ligado) en la superficie de un adsorbente como una
función de la cantidad de moléculas presentes en
solución. Los parámetros que describen la isoterma de
adsorción son útiles para el diseño de sistemas de
adsorción (Mahmoodi, Salehi, & Arami, 2011).
Langmuir postuló que cuando se inicia la adsorción,
cada molécula que incide sobre la superficie se puede
ligar a la superficie (adsorber), pero al continuar este
proceso, se puede esperar que solo se ligan a la
superficie (adsorben) aquellas moléculas que inciden
en sitio disponibles (no ocupados todavía). También,
Langmuir postuló que las moléculas adsorbidas se
pueden desligar de la superficie (desorber) por
agitación térmica. Cuando la velocidad de adsorción y
desorción son iguales se alcanza el equilibrio
adsorción-desorción. Así, la ecuación de Langmuir se
dedujo asumiendo que: (1) existe un número fijo de
sitios activos disponibles para la adsorción y que la
energía de adsorción en cada uno de estos sitios es la
misma (homogénea), (2) que sólo se puede formar una
monocapa de moléculas del adsorbato en la superficie
del adsorbente y que no existe interacción entre las
moléculas adsorbidas, y (3) que la adsorción es
reversible y alcanza la condición de equilibrio
adsorción-desorción. La expresión en la ecuación (4)
representa la isoterma de Langmuir.
1
m L e
e
Le
q K C
q
KC
=
+
(4)
En la ecuación (4), q
e
(mg/g) es la cantidad de
miligramos de adsorbato que se encuentra adsorbido
por gramo de adsorbente cuando se alcanza el
equilibrio; C
e
(mg/L) es la concentración del adsorbato
en solución cuando se ha alcanzado el equilibrio; q
m
(mg/g) es la cantidad de adsorbato necesaria para
forma una monocapa en la superficie (capacidad de
adsorción); K
L
(L/mg) es la constante de Langmuir. La
magnitud de la constante de Langmuir es mayor
cuanto mayor sea la energía de ligadura y menor sea
la temperatura (Budnyak, et al., 2019).
La ecuación (4) se puede rescribir como se muestra en
la ecuación (5), así, al graficar 1/q
e
como una función
de 1/C
e
se obtiene una línea recta cuya intercepción
con eje “y” es igual a 1/q
m
y su pendiente es igual a
1/(K
L
q
m
).
1 1 1 1
e L m e m
q K q C q
=+
(5)
Weber & Chakravorti (1974) definieron la constante
adimensional R
L
que se conoce como factor de
separación y que tiene la forma que se muestra en la
ecuación (6).
0
1
1
L
L
R
KC
=
+
(6)
En la ecuación (6), C
0
(mg/L), es la concentración
inicial del adsorbato. El valor del R
L
es mayor que 1
cuando la adsorción no es favorable, es igual a 1
cuando la adsorción es lineal, se encuentra entre 0 y 1
cuando la adsorción es favorable, y es igual a cero
cuando la adsorción es irreversible.
Isoterma de Freundlich
La isoterma de Freundlich considera las
heterogeneidades de la superficie y lleva implícita la
hipótesis de que la adsorción ocurre en sitios con
diferentes energías de adsorción y que no ocurre
asociación ni disociación de moléculas. La energía de
adsorción varía como una función del cubrimiento.
Esta isoterma también se aplica a la adsorción de
múltiples capas y ha sido ampliamente aplicada en
sistemas de adsorción heterogéneos, especialmente
aquellos que involucran compuestos orgánicos y
especies sobre carbón activado. La isoterma de
Freundlich se puede expresar como se muestra en la
ecuación (7).
1
n
e F e
q K C=
(7)
En la ecuación (7), K
F
, se denomina constante de
Freundlich y esta relaciona con la capacidad de
adsorción; n representa el factor de heterogeneidad y
1/n está relacionada con la intensidad de adsorción. Si
el valor de 1/n es igual a cero la adsorción es
irreversible, si 1/n es igual a uno la isoterma de
adsorción es lineal, si está entre cero y uno la
adsorción es favorable y ocurre de manera normal, y
si es mayor a uno la adsorción no es favorable e indica
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que la adsorción ocurre de manera cooperativa. La
ecuación (7) se puede rescribir como se muestra en la
ecuación (8) (Dada, Olalekan, Olantunya, & Dada,
2012; Saini, Garg, & Gupta, 2018).
( ) ( ) ( )
10 10 10
1
log log log
e F e
q K C
n
=+
(8)
Cuando se grafica el log
10
(q
e
) en función del log
10
(C
e
)
se obtiene una línea recta que exhibe una intercepción
con el eje “y” igual a log
10
(K
F
) y pendiente igual a
(1/n).
La isoterma de Freundlich tiene como desventaja que,
de acuerdo con la ecuación, la cantidad adsorbida
incrementa infinitamente con el incremento de la
concentración y no predice la saturación asintótica del
adsorbente a alta concentración de partículas
adsorbidas, ni se reduce al comportamiento lineal a
baja concentración de este. Por lo que su rango de
aplicabilidad real se reduce a un intervalo determinado
de concentración (Saini et al., 2018).
Isoterma de Temkin
El modelo de adsorción de Temkin se caracteriza por:
(1) asumir que el calor de adsorción disminuye
linealmente –antes que logarítmicamente, como se
asume en el modelo de adsorción de Freundlich– con
la temperatura, (2) considerar explícitamente las
interacciones entre el adsorbente-adsorbato y (3)
distribución uniforme de las energías de enlace (hasta
una energía de enlace máxima). El modelo de isoterma
de Temkin se expresa como se muestra en la ecuación
(9).
( )
ln
e T e
RT
q A C
b
=
( ) ( )
ln ln
e T T T e
q B A B C=+
(9)
En la ecuación (9), B
T
=RT/b (J/mol), representa una
constante relacionada con el calor de adsorción; R
(J/mol K), simboliza la constante universal de los
gases y es igual a 8.314; T (K), representa la
temperatura a la cual se está realizando el
experimento; b, representa una constante
adimensional; A
T
(L/g), es una constante de ligadura
en el equilibrio. Los valores de B
T
y A
T
, se determinan
graficando q
e
en función del ln(C
e
) (Abdeen &
Mohammad, 2014; Dada et al., 2012).
Isoterma de Dubinin-Radushkevich
La isoterma de Dubinin-Radushkevich considera la
adsorción sobre una superficie heterogénea y que la
distribución de valores de energía de adsorción tiene
la forma de una gaussiana. El modelo de isoterma de
Dubinin-Radushkevich se expresa como se muestra en
la ecuación (10).
( )
2
DR
A
em
q q e
−
=
y
2
1
ln 1
e
RT
C
=+
,
( ) ( )
2
ln ln
e m DR
q q A
=−
(10)
En la ecuación (10), A
DR
(mol
2
/kJ
2
), representa una
constante; (kJ/mol), simboliza el potencial de
Polanyi. El valor de A
DR
y q
m
se pueden obtener al
graficar el ln(q
e
) en función de los valores de
2
. La
pendiente de la línea recta será igual al valor de A
DR
y
la intercepción con el eje “y” conducirá al valor de q
m
.
Este modelo permite calcular la energía de adsorción
–energía necesaria para llevar una molécula desde el
infinito en la solución a que se encuentra adsorbida en
la superficie– usando la expresión en la ecuación (11).
1
2
DR
E
A
=
(11)
El valor de E es útil para estimar el tipo de proceso de
adsorción. Si el valor se encuentra entre 8 y 16 kJ/mol
el proceso de adsorción ocurre a través de un
mecanismo de intercambio de iones (quimi-
adsorción). Si el valor es menor a 8 kJ/mol el proceso
ocurre a través de una adsorción física (fisi-
adsorción).
Una de las características únicas del Dubinin-
Radushkevich es que este modelo de isoterma se basa
en el hecho de que depende de la temperatura, al
graficar el ln(q
e
) en función de los valores de
2
para
todos los valores de temperatura, se obtienen una sola
curva, denominada curva característica (Dada et al.,
2012; Elmoubarki et al., 2015).
2.7 Estudio de la Cinética de adsorción
del colorante catiónico y Aniónico
Los estudios de la cinética de adsorción permiten
obtener información relacionada con la eficacia y
eficiencia del proceso de adsorción y la viabilidad del
escalamiento de las operaciones (Calvete, Lima,
Cardoso, Dias, & Pavan, 2009). La cinética de
adsorción permite determinar como varía con el
tiempo la interacción de la molécula del colorante con
la superficie de la partícula de arcilla. Esta
información permite tener una idea de la efectividad
de la arcilla en la remoción del color. Para estudiar la
cinética de adsorción se verifico cuál de los siguientes
modelos se ajusta mejor a los datos experimentales:
pseudo primer orden, pseudo segundo orden y
difusión intra-partículas. Para verificar la
aplicabilidad del modelo de adsorción, se procedió a
http://novasinergia.unach.edu.ec 98
ajustar una línea recta a los puntos experimentales. El
ajuste con el mayor valor de R
2
sugirió el modelo de
adsorción imperante.
Cinética de adsorción de pseudo-primer orden
El modelo cinético de pseudo-primer orden fue
propuesto por Langergren (1898) y se representa por
la expresión matemática señalada en la ecuación (12).
( )
1
t
et
dq
k q q
dt
=−
(12)
Integrando la ecuación (9) y aplicando las condiciones
de frontera: q
t
= 0 cuando t = 0 y q
t
= q
t
cuando t = t,
se obtiene:
( )
1
1
kt
te
q q e
−
=−
(13)
Rescribiendo la ecuación (13), obtenemos:
( ) ( )
1
10 10
log log
2.303
e t e
k
q q q t
− = −
(14)
En la ecuación (14), q
t
(mg/g), es la cantidad de
miligramos de adsorbato que se encuentra adsorbido
por gramo de adsorbente en un tiempo t; k
1
(min
-1
),
representa la constante de velocidad de adsorción. El
valor de k
1
se obtiene al graficar el log
10
(q
e
-q
t
) en
función de t.
Cinética de adsorción de pseudo-segundo orden
El modelo cinético de pseudo-segundo orden fue
propuesto por (Ho & Mckay, 1999) y se representa por
la expresión matemática señalada en la ecuación (15).
( )
2
2
t
et
dq
k q q
dt
=−
(15)
Rescribiendo la ecuación (15) e integrando con las
mismas condiciones de frontera que se especificaron
anteriormente, obtenemos:
2
2
2
1
e
t
e
k q t
q
k q t
=
+
(16)
Rescribiendo la ecuación (16), obtenemos:
2
2
11
t e e
t
t
q q k q
=+
(17)
En la ecuación (17), k
2
(g/mg min), es la constante de
velocidad de adsorción de pseudo-segundo orden. El
valor de k
2
se obtiene al graficar t/q
e
en función de t.
La pendiente es 1/q
e
y la intercepción con el eje “y” es
1/k
2
q
e
2
. La velocidad de adsorción inicial es:
2
02e
k k q=
(18)
Modelo de difusión intrapartícula
El transporte del adsorbato desde la solución a la
superficie de las partículas adsorbentes puede
involucrar uno o más de los siguientes pasos: difusión
del adsorbato en la solución, difusión a través de los
poros, difusión en la superficie de la partícula
(intrapartícula) y adsorción en la superficie, entre
otros (Elmoubarki et al., 2015). Para la interpretación
de los datos cinéticos experimentales desde el punto
de vista de los mecanismos involucrados en el proceso
de adsorción, es importante identificar qué pasos
limitan y determinan la velocidad de adsorción.
El modelo de difusión intrapartícula se representa en
la ecuación (19) (Weber & Morris, 1963).
1
2
t id
q k t C=+
(19)
En la ecuación (19), k
id
(mg/g min
1/2
) es la constante
de velocidad de difusión intrapartícula y C (mg/g) es
una constante que provee información acerca del
espesor de la capa límite “boundary layer”. Si la
gráfica de q
t
en función de t
1/2
conduce a una línea
recta que pasa por el origen, el proceso es fuertemente
influenciado por la difusión intrapartícula. Si la línea
no pasa por el origen, entonces la difusión
intrapartícula no es el único paso que limita la
velocidad de adsorción (Abdeen & Mohammad, 2014;
Saini et al., 2018).
3 Resultados y Discusión
3.1 Caracterización de las arcillas
La composición química elemental de las arcillas se
muestra en la tabla 1. El contenido de SiO
2
es de 65.74
% en la arcilla SH, es algo mayor que los adsorbentes
de CO y SC, que mostraron unos porcentajes de
39.95% y 57.82%, respectivamente. La cantidad de
Al
2
O
3
del adsorbente de SH 16.99 %, es menor que los
porcentajes de los adsorbentes de SA 22.71% y 25.57
% de CO, respectivamente.
Con respecto al Fe
2
O
3
es considerado un agente
colorante común en las arcillas por lo que el
adsorbente de CO presenta 21.21% lo que le atribuye
un color rojizo a la arcilla en comparación con los
adsorbentes de SC y SH que por su bajo porcentaje
presentan una coloración blanquecina. El contenido de
potasio K
2
O en la arcilla de SC, es atribuido a su
presencia en el espaciado interlaminar como catión de
intercambio.
La relación de Si/Al controla la capacidad de
intercambio catiónico, ya que si el Si es sustituido por
Al aumentan las cargas negativas en las partículas de
arcilla y estas pueden atraer cationes (cargas positivas)
http://novasinergia.unach.edu.ec 99
(Carretero & Pozo, 2007; Fassbender & Bornemisza,
1987). En los análisis realizados, observamos que la
relación SiO
2
/Al
2
O
3
es mayor en SH>SC> CO. Lo que
nos permite concluir que la arcilla de SH tiene más
cargas negativas por la sustitución isomórfica que
ocurre cuando el Al
+3
sustituye al Si
+4
, con respecto a
las arcillas provenientes de CO y SC.
Tabla 1: Análisis químico por FRX de los adsorbentes.
Valores expresados en % en peso
Conchacay
Santa Clara
Shirahuan
SiO
2
39.95
57.82
65.74
Al
2
O
3
25.57
22.71
16.99
Fe
2
O
3
21.21
1.17
7.89
SO
3
0.11
0.02
0.02
K
2
O
0.14
2.03
0.16
TiO
2
2.09
1.03
0.42
MgO
1.23
0.78
-
CaO
0.40
0.40
1.09
MnO
0.35
0.06
0.01
En la tabla 2 se observa que las arcillas naturales
exhiben valores de pH en KCl menores que pH en H
2
O
y el ΔpH es negativo, este resultado sugiere que las
arcillas a pH de campo poseen cargas negativas en su
superficie y que poseen una capacidad intrínseca de
atraer cargas positivas (cationes), la condición inversa
ocurre cuando el ΔpH es positivo y la arcilla exhibe
capacidad de atraer cargas negativas (aniones)
(Fassbender & Bornemisza, 1987). La diferencia entre
pH medido en KCl y el pH medido en agua, es igual a
delta pH (∆Ph).
∆Ph = pH KCl – pH H
2
O,
∆ pH > 0 indica predominio de carga positiva,
∆ pH = 0 indica carga neutra,
∆ pH < 0 indica predominio de carga negativa.
Las arcillas con predominio de cargas negativas se han
denominado arcillas catiónicas, ya que exhiben
capacidad de adsorber colorantes catiónicos. En la
naturaleza las arcillas aniónicas no son tan frecuente
como las catiónicas. Sin embargo, son económicas y
fáciles de sintetizar (Aid et al., 2017). De la tabla 2
podemos señalar que la arcilla de SH presenta una
superficie con una mayor cantidad de cargas negativas
teniendo un potencial para adsorber colorantes
catiónicos.
Tabla 2: Valores de pH y ΔpH para las arcillas.
Arcilla
Valores de pH
pH KCl
pH H
2
O
ΔpH
Conchacay
4.85
5.20
- 0.35
Santa Clara
4.21
5.04
- 0.83
Shiraguan
4.41
7.28
- 2.87
En la figura 3 se muestran los difractogramas de las
tres muestras en estudio. Se puede apreciar que las
muestras están constituidas por una mezcla de una
variedad de compuestos. Sin embargo, la arcilla de CO
contiene mayores cantidades (alrededor de 60%) de
arcilla tipo 1:1 (Caolinita), en contraste con el
contenido de arcilla tipo 2:1 (Illita) que es de 33%. La
muestra de SC está conformada por un 57% de arcilla
tipo 1:1 (Caolinita), un 16% de arcilla tipo 2:1 (Illita),
un 17% de arcilla tipo 2:1 (pirofilita) y un 8% de fase
minerales primarias. La muestra de SH exhibe mayor
cantidad (51%) de arcilla tipo 2:1 (Illita), un 8% de
arcilla tipo 1:1 (Caolinita) y un 40% de fase minerales
primarias. Estos resultados permiten señalar que la
arcilla de SH al tener una mayor cantidad de arcillas
de tipo 2:1 va a tener una mayor superficie específica
y una mayor capacidad de intercambio catiónico que
se traduce en una mayor cantidad de cargas negativas
activas (Bergaya & Lagaly, 2013).
Figura 3: Difractogramas de las arcillas. Caolinita hidratada
(c), Illita (i), Pirofilita (p) y Albita (a).
3.2 Efecto del pH
3.2.1 Colorante catiónico Basic Azul Marino
2RN
El efecto del pH es el factor más esencial que controla
el proceso de adsorción porque afecta tanto la carga de
la superficie del adsorbente como el grado de
ionización de los grupos funcionales del adsorbato, así
como, el mecanismo de adsorción (Elmoubarki et al.,
2015).
En la figura 4, se muestran los resultados del efecto del
pH en la remoción de el colorante (CC) usando las tres
arcillas bajo estudio. La arcilla de CO mostró una
mayor remoción cuando el valor del pH es igual a 6,
con aproximadamente un 98%, y se mantiene en un
95%, a pH 10, la remoción disminuye
aproximadamente a 88 % a pH 12. En la figura 4, se
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observa que la arcilla de SC presenta un
comportamiento similar presentado los mayores
valores de remoción entre el pH de 2 a 4 y disminuyó
a pH 12. La arcilla de SH presentó un comportamiento
diferente y el valor de remoción mostró un aumento en
la medida que el pH vario de 2 a 12. Presentando una
remoción del 99 % a pH 12.
Figura 4: Efecto del pH en la efectividad de las arcillas en la
remoción del colorante catiónico Basic Azul Marino 2RN.
Condiciones: 15 min, 80 ppm, 20 ºC, V=50 mL, 0.30 gr de
arcilla.
Se puede apreciar en la figura 4, que la efectividad en
la remoción del colorante se reduce en las arcillas de
CO y SC si el pH es de 12, mientras que incrementa
en la arcilla de SH cuando el pH es 12. Lo inverso
ocurre cuando el pH es 2, la arcilla con menor
efectividad removiendo el color es la de SH. Este
comportamiento está relacionado con la carga
superficial de las arcillas en el caso de CO y SC
adquiere una mayor cantidad de cargas negativas a pH
menores de 6.2, mientras que la carga superficial de la
arcilla SH es más negativa a pH> 6.
3.2.2 Colorante aniónico Drimaren Amarillo CL-
2R
La figura 5 muestra el efecto del pH con el agua
coloreada de la arcilla CO, SC y SH, respectivamente.
En la figura se observa que las tres arcillas tienen un
comportamiento similar la mayor remoción ocurre a
pH 2 siendo esta de 47% para la arcilla de SC, 40%
para CO y 23 % para SH respectivamente. Esta
remoción disminuye a menos del 5% a partir del pH
de 6 a 10.
Esta disminución se debe a que al disminuir el pH a 2
se crea una película protónica de iones H
+
, que
producirán atracción a las moléculas del colorante que
están cargadas negativamente, lo cual en el presente
caso genera una eficiencia de remoción semejante al
47% para pH de 2. Sin embargo, cuando la situación
cambia y el potencial de hidrógeno aumenta, la
eficiencia de remoción (%) se ve notablemente
afectada, pues decrece hasta alcanzar tan solo menos
del 5% aproximadamente a pH de 10. La razón de este
descenso abrupto, se debe a que los iones negativos
aumentan, pues habrá una mayor cantidad de OH
-
en
la solución, los cuales competirán con los aniones del
colorante por los sitios activos (Das et al., 2019;
Malakootian et al., 2014).
Figura 5: Efecto del pH en la efectividad de las arcillas en la
remoción del colorante aniónico Drimaren Amarillo CL-2R.
Condiciones: 15 min, 80 ppm, 20 ºC, V=50 mL, 0.30 gr de
arcilla.
En a la figura 6 también se muestra el efecto del
tiempo de contacto del colorante CA con la arcilla. En
la figura se observa que el equilibrio se alcanza a los
30 min de contacto del adsorbato con la arcilla de CO
y SC y que la interacción con adsorbato-adsorbente
está siendo fuertemente mediada por la concentración
del adsorbato cuando la concentración en mayor a 60
mg/L. La figura 6 muestra que otros efectos diferentes
a la interacción adsorbato-adsorbente están mediando
el equilibrio, en particular cuando la concentración del
adsorbato es de 80 mg/L. La capacidad de adsorción
fue más baja para la arcilla de SC siendo de
aproximadamente 3.5 mg/g.
Figura 6: Efecto del tiempo de contacto del colorante Basic
Azul Marino 2RN (CC) y Drimaren Amarillo CL-2R (CA).
Condiciones: para el CC se usó un pH de 8 y para el CA un
pH de 2, 0,3gr de arcilla, 20ºC, V=50 mL.
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3.3 Efecto de la concentración inicial de
colorante
Las figuras 7a, 7b y 7c, muestran el efecto de la
concentración inicial del CC en la efectividad de las
arcillas removiendo colorantes catiónicos. El eje “y” a
la izquierda representa la remoción (%) y corresponde
a la traza negra y el eje “y” de la derecha representa la
capacidad de adsorción en el equilibrio q
e
(mg/g).
En la figura 7a para la arcilla de CO, se observa que la
remoción incrementa en la medida que incrementa la
concentración del colorante. Este resultado sugiere
que la interacción entre adsorbato y adsorbente es
mayor a medida que incrementa la concentración del
adsorbato, incrementando la probabilidad de
adsorción en la arcilla de CO. Mientras que en las
figuras 7b y 7c, se muestra que la eficacia de las
arcillas de SC y SH no se ve afectada por el
incremento en la concentración del colorante
catiónico.
La capacidad de adsorción representada en el eje y de
la parte derecha podemos observar que en las tres
arcillas la capacidad de adsorción aumento desde 2
mg/g a concentraciones de 20 mg/L hasta una
capacidad de adsorción de 6 mg/L a la concentración
de 80 mg/L.
Las figuras 7d, 7e y 7f, muestran el efecto de la
concentración inicial del colorante CA en la eficacia
de las arcillas removiendo colorantes aniónicos. En las
figuras 7d y 7e, se observa que en las arcillas de CO y
SC la eficacia de la remoción es alta cuando la
concentración del colorante es de 20 ppm, sin
embargo, esta eficacia se reduce sustancialmente
cuando la concentración del colorante es de 80 ppm.
Este resultado sugiere que existe una saturación de los
sitios activos en la superficie de los adsorbentes,
sugiriendo una adsorción en monocapas como la del
modelo de Langmuir. El efecto de saturación se puede
observar en la figura 7f correspondiente a la arcilla de
SH. En esta última figura se hace notable la baja
eficacia que tiene la arcilla de Shirahuan para remover
colorantes aniónicos, posiblemente debido a la
existencia de muy pocos sitios activos en su superficie.
3.4 Efecto de la cantidad de arcilla
Las figuras 8a, 8b y 8c muestran el efecto de la
cantidad de arcilla en la remoción del colorante CC.
Mientras que, en las figuras 8d, 8e y 8f, muestran el
efecto de la cantidad de arcilla en la remoción del
colorante CA. En la figura 8a se aprecia que en la
medida que incrementa la cantidad de arcilla ocurre un
ligero descenso en el porcentaje de remoción del
colorante catiónico representado la traza de color
negro. Este resultado sugiere una interacción débil
entre adsorbato-adsorbente. Sin embargo, la
remoción se mantiene por arriba del 85%. En las
figuras 8b y 8c, se aprecia que en la medida que
incrementa la cantidad de arcilla el porcentaje de
remoción incrementa y se estabiliza en alrededor del
100%. Este resultado sugiere que en la medida que
incrementa los sitios activos en las tres arcillas
incrementa la probabilidad de adsorción hasta que se
ocupan todos los sitios cuando la concentración es
alrededor de 0.15 g/100 mL.
Figura 7: Efecto del tiempo de concentración del colorante Basic Azul Marino 2RN (CC) y Drimaren Amarillo CL-2R (CA).
Condiciones: para el CC se usó un pH de 8 y para el CA un pH de 2, 0.3g de arcilla, 20ºC, V=50 mL. El eje “y” a la izquierda
representa la remoción (%) y que corresponde a la traza negra y el eje “y” derecha representa el q
e
(mg/g).
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En las figuras 8d, 8e y 8f se puede observar el efecto
de la cantidad de arcilla en el porcentaje de remoción
del CA. En las tres figuras se observa que en la medida
que incrementa la densidad de sitios activos (cantidad
de arcilla) el porcentaje de remoción incrementa en
correspondencia con un incremento en la probabilidad
de adsorción. De las tres arcillas, la de CO muestra
mayor eficacia (70%) en la remoción del colorante
aniónico cuando la cantidad de arcilla es de 0.30
g/mL. La capacidad de adsorción aumenta desde 2.5
mg/g hasta 4.5 mg/g duplicando su capacidad de
adsorción cuando se usa 0.3g/L de arcilla.
Figura 8: Efecto de la cantidad de arcilla en el colorante Basic Azul Marino 2RN (CC) y Drimaren Amarillo CL-2R (CA).
Condiciones: para el CC se usó un pH de 8 y para el CA un pH de 2, 20ºC, V=50 mL. El eje “y” a la izquierda está representado
la Remoción (%) y el eje Y derecha el q
e
(mg/g) que representa la capacidad de adsorción en el equilibrio.
3.5 Isotermas de adsorción
Los resultados del análisis del mecanismo de
adsorción imperante en cada uno de los ensayos
realizados con el CC y las arcillas de CO, SC y SH son
mostrados en la tabla 3. Como es conocido, los
coeficientes de correlación R
2
permiten determinar el
modelo de equilibrio que mejor se ajuste con los datos
experimentales.
Tabla 3: Resultados del ajuste de los modelos de isotermas
de adsorción del colorante catiónico Basic Azul Marino
2RN. Condiciones experimentales: pH=10, V=25 mL, 0.30
g de arcilla, t
c
=120 min.
Los resultados de la tabla 3 señalan que el modelo de
Langmuir es el que mejor se ajusta a los datos
experimentales para la arcilla de SH seguida de la
arcilla de SC con un valor de R
2
de 0.998 y 9.736
respectivamente. Los valores del parámetro de
Langmuir, q
m
describe la capacidad de saturación de la
superficie del material adsorbente en el equilibrio. Los
valores de adsorción máximas (q
m
) fueron: 27.530
mg/g (SH) y 12.725 mg/g (SC). De la tabla 2, se
puede concluir que, en la arcilla de SH, se presenta la
mayor afinidad entre el adsorbato y el sitio activo del
adsorbente con un K de 0.806.
La razón que la arcilla SH tenga una mayor capacidad
de adsorción, se debe a que los iones negativos
aumentan, pues habrá una mayor cantidad de OH
-
en
la solución (Das et al., 2019; Malakootian et al., 2014)
aumentando una mayor superficie de sitios activos.
Esta mayor capacidad de adsorción de la arcilla de SH
es confirmada con los datos de la caracterización de
las arcillas, los datos de rayos X que confirman que
esta arcilla tiene una mayor cantidad de arcillas de tipo
2:1 las cuales se caracterizan por tener una mayor
superficie específica y mayor cantidad de cargas
negativas como se confirmó en la evaluación del ∆pH.
Modelo
Valores
Parámetros
Cochancay
Santa
Clara
Shirahuan
Langmuir
q
m
7.323
12.725
27.530
K
L
(L/mg)
0.780
0.223
0.806
R
L
0.149
0.059
0.015
R
2
0.747
0.936
0.998
Freundlich
K
F
(mg/l)
0.361
3.878
13.824
1/n
0.509
0.746
0.329
R
2
0.941
0.840
0.959
Tempkin
K
T
(L/g)
2.000
53.00
53.00
B
T
(kJ/mol)
0.849
434.25
96.091
R
2
0.994
0.740
0.987
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El modelo de adsorción que más se ajustó a los datos
experimentales para la arcilla de CO, es el Tempkin,
con un R
2
fue de 0.99. El modelo de isoterma de
Temkin asume que el calor de adsorción disminuye
linealmente en todas las capas del adsorbente debido
a las posibles interacciones adsorbato-adsorbente, y
esta adsorción se caracteriza por ser uniforme sobre
toda la superficie de contacto (Saini et al, 2018). La
constante de Temkin B
T
(J/mol), representa una
constante relacionada con el calor de adsorción, si esta
es menor de 8 (kJ/mol) indica que existe una
interacción débil entre el colorante y la arcilla y el
fenómeno se describe mejor mediante una adsorción
en superficie homogénea. Los valores obtenidos de la
isoterma de Tempkin fueron K
T
= 2.0 L/g: y el B
T
fue
de 0.84 kJ/mol < 8 (kJ/mol) y así el mecanismo
involucrado es la adsorción física (fisisorción). En el
proceso de fisisorción, los adsorbatos se adhieren al
adsorbente a través de una débil interacción de Van
der Waals y, por lo tanto, este proceso está asociado
con energías relativamente bajas (Araújo et al, 2018).
En la tabla 4, se muestran los resultados del análisis
del mecanismo de adsorción dominante en cada uno
de los ensayos realizados con el CA y las arcillas de
CO, SC y SH. En esta tabla, se aprecia que el modelo
de Langmuir se ajusta muy bien a los datos
experimentales (R
2
>0.943) en las tres arcillas
estudiadas.
Tabla 4: Modelos de isotermas de adsorción del colorante
aniónico Drimaren Amarillo CL-2R. Condiciones
experimentales: pH=2, V=25 mL, 0.30 g de arcilla, t
c
=120
min.
Modelo
Valores
Parámetros
Conchacay
Santa
Clara
Shirauam
Langmuir
q
m
5.814
3.189
1.067
K
L
(L/mg)
0.343
4.591
8.673
R
L
0.062
0.002
0,001
R
2
0.977
0.943
0.972
Freundlich
K
F
(mg/L)
1.762
2.453
0.807
1/n
2.866
6.894
2.113
R
2
0.890
0.678
0.866
Tempkin
K
T
(L/mg)
0.002
0.053
0.053
B
T
(J/mol)
19386
57551
22919
R
2
0.874
0.780
0.869
Lo que sugiere que el colorante aniónico se adsorbe
homogéneamente mediante interacción electrostática
con la superficie y esta adsorción se encuentra
asegurada debido a que la superficie de las arcillas se
encuentra cargada positivamente. Así, de la tabla 4, se
puede concluir que la capacidad de adsorción o
cantidad de adsorbato necesario para formar un
monocapa para la arcilla de CO, SC y SH es de 5.814
mg/g, 3.819 mg/g y 1.067 mg/g de arcilla,
respectivamente. En todos los casos el valor del R
L
se
encuentra entre 0 y 1, lo que indica que la adsorción
es favorable y reversible.
3.6 Cinética de adsorción
La cinética de adsorción permite determinar la rapidez
con la cual el colorante interacciona con la superficie
adsorbente para su remoción; es una de las
características importantes que definen la eficiencia
de un adsorbente. Los parámetros de los modelos
pseudo segundo orden y del modelo de difusión intra-
partícula se muestra en la tabla 5. Los valores del
modelo de pseudo primer orden no se reportan porque
los valores del R
2
fueron bajos.
Los resultados de la tabla 5 confirman que la adsorción
de los CC en las tres arcillas estudiadas sigue un
comportamiento descrito en el modelo cinético de
pseudo-segundo orden, con un valor de R
2
mayor a
0.99. Esta expresión matemática se basa en la
capacidad de adsorción en equilibrio y asume que la
velocidad de adsorción es directamente proporcional
al cuadrado de sitios disponibles (Halbus, Athab y
Hussein, 2013). Se logró una diferencia muy baja
entre q
e(exp)
y q
e(cal)
en la cinética de pseudo segundo
orden, que indicaba el mejor ajuste de la adsorción de
CO, SC y SH con el CC.
En la tabla 5, se observa que a la concentración de 80
mg/g y una cantidad de arcilla de 0.05g se alcanza la
capacidad máxima de adsorción q
e(exp)
del colorante
catiónico fue de 40.2 mg/g, 38.5 mg/g y 36.0 mg/g
para la arcilla de CO, SC y SH respectivamente.
Mientras que la velocidad de adsorción inicial (
2
02e
k k q=
) del colorante catiónico fue de 17.8 g/mg
min, 19.8 g/mg min y 27.4 g/mg min para la arcilla de
CO, SC y SH, respectivamente.
En las figuras 9a, 9b y 9c, se muestra el ajuste de los
datos experimentales al modelo cinético de pseudo-
segundo orden en los ensayos realizados con el CC.
Los parámetros de los modelos cinéticos pseudo
segundo orden y del modelo de difusión intra-
partícula del CA en la superficie de arcilla de CO, SC
y SH se muestran en la tabla 6 el modelo cinético
pseudo-segundo orden es que el mejor se ajusta a los
datos experimentales con un valor de R
2
mayor a 0.99.
Allí se observa que a la concentración de 80 mg/g y
una cantidad de arcilla de 0.05 g se alcanza el mayor
valor de capacidad máxima de adsorción q
e
del
colorante aniónico de 5.90 mg/g, 5.27 mg/g y 5.47
mg/g para la arcilla de CO, SC y SH, respectivamente.
Mientras que la velocidad de adsorción inicial
( )
2
02e
k k q=
del colorante aniónico fue de 9.49 g/mg
min, 2.86 g/mg min y 4.09 g/mg min para la arcilla de
CO, SC y SH, respectivamente. De manera similar, los
resultados sugieren que las arcillas de SC y SH tienen
valores máximos similares de velocidad de adsorción
del colorante aniónico (5.47 g/mg min). Mientras que
la arcilla de CO exhibió la mayor velocidad de
adsorción inicial de colorante aniónico (9.5 g/mg
min).
http://novasinergia.unach.edu.ec 104
En las figuras 10a, 10b y 10c, se muestra el ajuste de
los datos experimentales al modelo cinético de
pseudo-segundo orden en los ensayos realizados con
el colorante aniónico.
Los datos en las tablas 5 y 6 muestran que la bondad
del ajuste del modelo de difusión intra-partícula a los
datos experimentales es relativamente alto, con un
valor de R
2
> 0.90 en la mayoría de los casos y en la
adsorción tanto del colorante catiónico como
aniónico. Este resultado sugiere que la difusión intra-
partícula está involucrada en la cinética de adsorción.
El valor de la constante C (mg/g) que provee
información acerca del espesor de la capa límite
“boundary layer”. El valor máximo de C en el ensayo
con el colorante catiónico fue 31.2 mg/g, 37.4 mg/g y
30.9 mg/g para la arcilla CO, SC y SH
respectivamente. Mientras que para el colorante
aniónico fue 1.8 mg/g, 2.0 mg/g, 3.2 mg/g para la
arcilla CO, SC y SH, respectivamente.
Figura 9: Cinética de pseudo-segundo orden para el colorante catiónico, Basic Azul Marino 2RN. Condiciones experimentales:
pH=10, V=25 mL, 0.30 g de arcilla, t
c
=120 min.
Figura 10: Cinética de pseudo-segundo orden para el colorante aniónico, Drimaren Amarillo CL-2R. Condiciones
experimentales: pH=10, V=25 mL, 0.30 g de arcilla, t
c
=120 min.
http://novasinergia.unach.edu.ec 105
Tabla 5: Parámetros del modelo cinético de adsorción del colorante Basic Azul Marino 2RN. Condiciones experimentales:
pH=10, V=25 mL, 0.05 a 0.30 g de arcilla, t
c
=120 min.
Arcillas
Gramos
Colorante
PSEUDO SEGUNDO ORDEN
DIFUSIÓN INTRA-PARTÍCULA
(g)
(mg/L)
q
e(cal)
K
2
q
e(exp)
R
2
k
id
C
R
2
(mg/g)
(g/mg min)
(mg/g)
(mg/g min
0.5
)
(mg/g)
Cochancay
0.05
20
8.475
0.032
8.231
0.999
0.175
6.426
0.884
40
18.563
0.025
18.175
0.997
0.286
14.888
0.876
80
40.274
0.011
39.206
0.998
0.715
31.188
0.976
0.10
20
4.031
0.113
3.976
0.999
0.043
3.501
0.934
40
9.031
0.049
8.809
0.998
0.147
7.135
0.917
80
18.292
0.027
18.084
0.999
0.154
16.529
0.783
0.15
20
2.887
0.075
2.795
0.998
0.056
2.174
0.832
40
6.214
0.060
6.068
0.999
0.122
4.879
0.527
80
12.575
0.033
12.302
0.999
0.223
10.128
0.614
0.30
20
1.058
0.148
1.010
0.999
0.033
0.665
0.821
40
2.718
0.054
2.611
0.993
0.069
1.826
0.932
80
5.937
0.052
5.831
0.998
0.078
4.920
0.850
Santa Clara
0.05
20
9.472
0.101
9.638
0.999
0.060
8.769
0.874
40
19.212
0.026
18.426
0.999
0.283
15.884
0.856
80
38.521
0.013
35.430
0.999
0.098
37.387
0.683
0.10
20
4.277
0.115
4.840
1.000
0.058
3.619
0.748
40
9.238
0.050
9.424
0.999
0.218
6.652
0.907
80
19.639
0.024
19.331
1.000
0.037
19.226
0.785
0.15
20
3.206
0.518
3.305
0.999
0.016
3.030
0.425
40
6.646
0.175
6.592
0.999
0.042
6.180
0.571
80
13.205
0.114
13.185
0.999
0.056
12.555
0.881
0.30
20
1.638
0.499
1.639
0.999
0.011
1.507
0.963
40
3.258
0.765
3.299
1.000
0.008
3.161
0.899
80
6.571
0.451
6.623
0.999
0.012
6.427
0.883
Shirahuan
0.05
20
9.683
0.179
9.401
1.000
0.042
9.219
0.646
40
18.580
0.028
18.858
0.999
0.122
17.085
0.989
80
35.997
0.014
38.412
0.999
0.432
30.896
0.939
0.10
20
4.879
0.198
4.206
0.999
0.038
4.462
0.503
40
9.525
0.054
8.913
0.999
0.069
8.674
0.935
80
19.425
0.025
19.596
0.999
0.091
18.436
0.480
0.15
20
3.322
0.369
3.189
0.999
0.013
3.157
0.956
40
6.630
0.184
6.602
0.999
0.034
6.232
0.735
80
13.291
0.084
13.138
0.999
0.094
12.259
0.636
0.30
20
1.646
1.302
1.625
0.999
0.005
1.585
0.779
40
3.308
0.640
3.247
0.999
0.008
3.213
0.961
80
6.634
0.623
6.558
0.999
0.008
6.532
0.930
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Tabla 6: Parámetros del modelo cinético de adsorción del colorante Drimaren Amarillo CL-2R. Condiciones experimentales:
pH=2, V=25 mL, 0.05 a 0.30 g de arcilla, t
c
=120 min.
Arcilla
Gramos
(g)
Colorante
(mg/L)
PSEUDO SEGUNDO ORDEN
DIFUSIÓN INTRA-PARTÍCULA
q
e
(mg/g)
k
2
(g/mg min)
q
e(exp)
(mg/g)
R
2
k
id
(mg/g min
0.5
)
C
(mg/g)
R
2
Cochancay
0.15
20
2.756
0.529
2.741
0.999
0.59827
0.062
0.999
30
3.633
0.263
3.601
0.999
0.51917
0.083
0.999
40
5.200
0.131
5.137
0.999
0.43192
0.098
0.999
60
5.731
0.136
5.921
0.999
0.40481
0.071
0.999
80
5.931
0.197
5.699
0.999
0.415
0.048
0.999
0.30
20
1.581
1.001
1.574
0.999
0.00553
1.514
0.978
40
3.125
0.671
3.113
1
0.01077
3.005
0.792
60
4.073
0.109
4.004
0.999
0.05247
3.456
0.922
80
4.907
0.394
4.886
1
0.01986
4.689
0.623
100
5.924
0.108
5.853
0.999
0.06084
5.232
0.743
Shirahuan
0.15
20
1.898
0.067
1.804
0.995
0.05618
1.177
0.987
40
3.082
0.028
2.877
0.981
0.11885
1.536
0.862
80
3.072
0.063
2.964
0.998
0.06749
2.224
0.933
0.30
20
1.452
0.519
1.463
0.999
0.01208
1.312
0.828
40
2.238
0.128
2.186
0.999
0.03629
1.788
0.999
80
4.719
0.008
4.093
0.853
0.24907
1.119
0.773
100
5.271
0.103
5.212
0.999
0.04206
4.729
0.910
Santa Clara
0.15
20
3.126
0.279
3.106
0.999
0.01572
2.923
0.872
30
3.715
0.061
3.615
0.998
0.07297
2.805
0.902
40
5.003
0.053
4.875
0.999
0.08975
3.903
0.995
60
5.291
0.146
5.246
0.999
0.03359
4.874
0.973
80
5.472
0.053
5.307
0.999
0.11116
4.189
0.754
0.30
20
1.669
0.538
1.653
0.999
0.01595
1.499
0.429
40
3.182
0.622
3.168
0.999
0.0117
3.052
0.767
60
3.874
0.271
3.849
0.999
0.01899
3.641
0.992
80
4.243
0.017
4.634
0.987
0.25787
2.120
0.427
100
5.121
0.209
3.400
0.999
0.02874
3.103
0.866
4 Conclusiones
Las tres arcillas mostraron alta adsorción eliminando
más del 90% del CC, con una capacidad de adsorción
que varía para la arcilla de SH de 27.5 mg/g, SC de
17.75 mg/g y 7.32 mg/g para CO, respectivamente,
esta capacidad de adsorción disminuyó a medida que
el pH aumenta.
Las arcillas mostraron ser menos eficientes para
remover el CA. El mecanismo de adsorción presentó
un mejor ajuste mediante el modelo de Langmuir,
tanto para el colorante catiónico como aniónico. La
cinética de adsorción de los colorantes sigue el modelo
de "pseudo-segundo orden" para ambos colorantes y
sugiere que la tasa de adsorción es proporcional al
cuadrado de los sitios de adsorción disponibles. Los
resultados sugieren que la difusión intra-particula es
un paso importante en el control de la adsorción. Las
arcillas activadas muestran una capacidad de
adsorción seis veces mayor eliminando el colorante
catiónico que el colorante aniónico de las muestras de
agua sintética.
Conflicto de Interés
Los autores declaramos que no existe conflicto de
interés de naturaleza alguna en la presente
investigación.
Agradecimiento
Los autores estamos agradecidos con la Dirección de
Investigación de la Universidad Nacional de
Chimborazo, por el respaldo a través del Proyecto
Estudio de la Cinética de Adsorción de Colorantes en
Arcillas Naturales. Así mismo, a el Grupo Clean
Energy and Environment por el apoyo brindado a esta
investigación.
http://novasinergia.unach.edu.ec 107
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